INFORME GENERAL

Para el plan de apoyo del cuarto período, estudiar el taller y los puntos del xamen final.

Gracias .

Feliz Noche.

DEFINITIVAS PARA EL AÑO UNDÉCIMO

https://docs.google.com/spreadsheet/pub?hl=es&hl=es&key=0Aqlb5pa8Yqt7dGNLY05jejdoX0hSbGF3dDI3OG5rMVE&output=html

NOTAS DEFINITIVAS PARA EL AÑO DÉCIMO

https://docs.google.com/spreadsheet/pub?hl=es&hl=es&key=0Aqlb5pa8Yqt7dEppVVJUMTJacDhsZkp3eHRIcDRmX1E&output=html

TALLER CAMINO AL BIMESTRAL CUARTO PERIODO UNDÈCIMO 2011

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ROBERTO VÁSQUEZ BARRIO MANRIQUE

ÁREA: CIENCIAS NATURALES

TALLER: CAMINO AL BIMESTRAL

TEMAS: FUNCIONES OXIGENADAS

GRADO: UNDÉCIMO

1. Definir

a. Fenol

b. Alcohol

c. Ácidos carboxílicos

d. Éter

e. Cetonas

2. ¿Cuál es la formula general del acido carboxílico, fenol y cetonas?

3. ¿A qué cadena se unen los alcoholes y los fenoles?

4. ¿Cómo se clasifican los éteres? De ejemplos.

5. Explicar las dos clasificaciones de los alcoholes

6. Para que se usa el acido acético y el cítrico

7. Explicar los usos y aplicaciones de la acetona, la acetofenona, el etanol y el acetaldehído

8. ¿Cuál es el grupo característico de los aldehídos?

9. ¿Cuál es el nombre de los sufijos que se utilizan para nombrar los aldehídos cíclicos y aromáticos?

10 Explicar las características principales del grupo carboxilo

11. Escribe la formula de los siguientes compuestos

a. Butanal

b. Propenal

c. Metil etil éter

d. Metil etil cetona

e. Acido – 2-metil pentanoico

f. 2,4-dimetil- 2-hexanol

g. Para isopropil fenol

h. Di fenil éter

i. 2,3-butanodiol

j. Meta etil fenol

TALLER CAMINO AL BIMESTRAL CUARTO PERIODO DÉCIMO

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REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS GRADO DÉCIMO

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PLAN DE APOYO TERCER PERÍODO UNDÉCIMO

https://docs.google.com/document/pub?id=1MPGt0Q3nb2FT5G7f8Jfx4eKWmkTOU-vmeYwD1PM-hD0

PLAN DE APOYO TERCER PERÍODO DÉCIMO

https://docs.google.com/document/pub?id=1vwAMLnXPwS2RdGEFX61vMV7ocaQhVel1ZrmO6mJnOIw

NOTAS DEFINITIVAS TERCER PERIOD UNDÉCIMO

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NOTAS DEFINITIVAS TERCER PERIOD DÉCIMO

https://docs.google.com/spreadsheet/pub?hl=es&hl=es&key=0Aqlb5pa8Yqt7dHV4c2NaT0VMZkkzcFk0Wk9CSU5ZdlE&output=html

Definitiva Bimestral Grado 11ºA

Estefania Arcila Cifuentes 3.0

Manuela Echavarria Arias 2.3

QUÍMICA UNDÉCIMO

Correo electrónico para enviar la auto evaluación quimicaorganica11@yahoo.es

TALLER CAMINO AL BIMESTRAL TERCER PERIODO DÉCIMO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ROBERTO VÁSQUEZ BARRIO MANRIQUE

ÁREA: CIENCIAS NATURALES

TALLER: CAMINO AL BIMESTRAL

TEMAS: ENLACE QUÍMICO, ESTRUCTURA DE LEWIS Y FUNCIONES QUIMICAS

1. Definir:

a. Enlace químico

b. polaridad de las moléculas

c. Ion

d. Valencia

e. Numero de oxidación

f. Estructura de Lewis

2. ¿Que es función quimica?

3. ¿Qué es grupo funcional?

4. ¿Cómo se forma la función óxido?

5. Establecer diferencias entre:

a. anión y catión

b. enlace iónico y covalente

6. ¿Cuáles son las clases de enlace covalente?. Explicarlas

7. ¿Que son las fórmulas quimias?

8. ¿Cuáles son las clases de enlace químico?

9. Realiza enlace teniendo en cuenta: la estructura de Lewis, capas de valencia, electronegatividad y representación de las siguientes moléculas:

a. CaO b. NaCl c. Cl₂

10. en los siguientes ejemplos determina el número de átomos de cada elemento:

a. 5H₂ S O₄ b. Al₂ ( S O₄ )₃ c. K₂ Cr O₄

11. Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes

Compuestos

a. K Cl O₃ b. S O⁼₄

12. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

a. Cl₂ O₅ b. FeO c. BeO d. SO₃ e. Au₂O

13. Escribe la formula de los siguientes compuestos:

a. Oxido de titanio (IV) b trióxido de di nitrógeno c. oxido hipocloroso

d. Monóxido de carbono e. Oxido de mercurio (II) f. Oxido cuproso

14. Representar según Lewis los siguientes átomos y moléculas

a. CO₂ b.Cl c. SCN^-1 d. H₂ O

NOTA: Responder en el cuaderno de talleres y estudiar para el día del bimestral

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS(BENCENO) UNDÉCIMO

https://docs.google.com/document/pub?id=1bonUFYkqQo8a2-pW4OVKlyVkO47JOCos3gJHiIa4Cic

NOMENCLATURA QUÍMICA DÉCIMO 2011

https://docs.google.com/document/pub?id=1dKeQmVnT4kg_2iv-jOyRaCSAmH70KtUZPrEHrd2mKLg

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS DÉCIMO

https://docs.google.com/document/pub?id=1msA166-d7z5ycsmIRb2DB-f6jSxk5UfWCKvsJVoqH50

NOTAS 11° SEGUNDO PERIODO QUIMICA

https://spreadsheets.google.com/spreadsheet/pub?hl=es&hl=es&key=0Aqlb5pa8Yqt7dFpUc2lucTVkUjlzOVpkZE1fTjNhbHc&output=html

NOTAS 10° SEGUNDO PERIODO QUIMICA

https://spreadsheets.google.com/spreadsheet/pub?hl=es&hl=es&key=0Aqlb5pa8Yqt7dGRGejFjX2xQaVl0NkVHOUMybWp0LWc&output=html

TALLER CAMINO AL BIMESTRAL SEGUNDO PERIODO GRADO UNDÈCIMO 2011

https://docs.google.com/document/pub?id=1Lq5s7eFeLpAtZWjFYQG08iphYo4LTRp-Aavo7OSRtgI

TALLER CAMINO AL BIMESTRAL SEGUNDO PERIODO GRADO DÉCIMO 2011

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ROBERTO VÁSQUEZ

Área: Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Temas: Energía, estructura atómica y tabla periódica
Profesora: Bernis Ibargüen Hurtado

1. Definir.

a. Energía

b. Átomo

c. Numero Atómico

d. Numero de Masa

e. Isótopo

f. Isóbaros

g. Tabla Periódica

2. Explicar el aporte de los siguientes científicos en el descubrimiento de los elementos químicos

a. Lavoisier b. Dobereiner c. Newlands

3. ¿Cuáles son los números cuánticos y explicar sus características?

4. Representar gráficamente el modelo atómico e los siguientes científicos y explicarlos

a. Dalton b. Rutherford c. Thomson e. Bohr.

5. ¿Cuáles son las propiedades periódicas? Explicarlas.

6. Explicar las características más relevantes de los grupos y periodos de la tabla periódica

7. Dar ejemplos de fuentes de energía, mínimo 8

8. ¿Cuáles son las partículas fundamentales del átomo? ¿Cuál es su carga? ¿Donde se ubican?

9. Realizar la distribución electrónica tradicional, condensada, regla de hund, capas de valencia,

bloque, periodo y grupo de los siguientes elementos:

a. Cromo Z=24 b. Estroncio Z= 38 c. Selenio Z=34

10. Obtener el número de protones, electrones y neutrones en los isótopos de los siguientes elementos

a. ¹⁰B₅ b. ₃₅Br⁸⁰ c. ₂₅Mn⁵⁵

11. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos.

a. H₂ SO₄ b. Al₂ (SO4)_{3 C.} NaCl

12. Calcular la masa atómica promedio de los siguientes elementos teniendo en cuenta el porcentaje de abundancia de sus isótopos en la naturaleza

a. hidrogeno b. Oxigeno c. Cloro

13. Haga una breve síntesis de la tabla periódica de Mendeleev